Atom-faktoja ja -laskentataulukoita

An atomi on alkuaineen pienin hiukkanen, jolla on edelleen alkuaineen kemialliset ominaisuudet.

Katso alla olevasta tietotiedostosta lisätietoja atomista tai vaihtoehtoisesti voit ladata 26-sivuisen Atom-työarkkipakettimme käytettäväksi luokkahuoneessa tai kotiympäristössä.

Tärkeimmät faktat ja tiedot

ATOMIN VARHAINEN YMMÄRTÄMINEN

• Sisään Muinainen Kreikka , mies nimeltä Demokritos tajunnut, että jokainen asia universumi sen on koostuttava pienistä hiukkasista, joita ei voida jakaa enempää.
• Hän kutsui näitä hiukkasia 'atomeiksi', mikä tarkoittaa kreikaksi 'leikkaamattomia'.
• Hänen mukaansa kaikki aine koostuu atomeista, jotka ovat liian pieniä aineen palasia, joiden välissä on tyhjä tila.
• Hän lisäsi, että atomit ovat täysin kiinteitä ja niillä ei ole sisäistä rakennetta, mutta ne eroavat koosta, painosta ja muodosta riippuen aineestaan.
• Kreikkalaiset käyttivät kuitenkin matematiikkaa ja järkeä, eivät luonnonhavaintoja, mittauksia, testejä tai kokeita.
• Kokeellisen tieteen ilmaantumisen myötä 1400- ja 1700-luvuilla tiedemiehet alkoivat kuitenkin ymmärtää atomikemian perustaa.

ATOMIEN MALLIT

• Vuonna 1803 englantilainen kemisti John Dalton alkoi kehittää tieteellisempää atomin määritelmää. Hänen teoriansa väitti, että atomit ovat jakamattomia, tietyn alkuaineen atomit ovat identtisiä ja yhdisteet ovat erityyppisten atomien yhdistelmiä.
• Englantilainen fyysikko Joseph John Thomson havaitsi, että atomit eivät ole jakamattomia, mutta niissä oli pienempiä osia.
• Hän päätteli, että atomi koostui elektroneista, jotka olivat hajallaan positiivisen varauksen pallomaisessa pilvessä.
• Vuonna 1911, Rutherford tutkittu atomirakennetta ampumalla positiivisesti varautuneita alfahiukkasia ohuelle levylle kulta- folio. Suurin osa kulki läpi pienellä taipumalla, mutta jotkut taipuivat suurissa kulmissa. Tämä oli mahdollista vain, jos atomilla olisi tilaa.
• Hän päätteli, että positiivinen varaus ei levinnyt koko atomille. Se on keskittynyt pieneen, tiheään keskustaan, jota kutsutaan ytimeksi, ja loput ovat tyhjää tilaa.
• Bohr muokkasi Rutherfordin mallia toteamalla, että elektronit liikkuvat ytimen ympäri kiertoradalla, jolla on kiinteä koko ja energia.
• Tämän mallin elektronienergia kvantisoitiin. Elektronit eivät voineet miehittää kiinteiden energiatasojen välisiä energia-arvoja.
• Schrödinger totesi, että elektronit eivät liiku määrätyillä reiteillä ytimen ympärillä. Ne käyttäytyvät kuin aallot.
• Myöskään elektronien sijainti ei ole tarkka. Sen sijaan meillä on kiertoradat, joilta löydämme todennäköisemmin elektronin. Hänen mallinsa havainnollistaa ydintä, jota ympäröivät elektronitiheyspilvet.

ATOMIN OMINAISUUDET

• Kemiallisten alkuaineiden atomisäde mitataan niiden atomien koolla. Koska atomisäteet vaihtelevat ennustettavasti jaksollisessa taulukossa, myös atomikoko vaihtelee. Esimerkiksi fluorin (F) atomisäde on 0,42, kun taas neonin (Ne) atomisäde on 0,38.
• Atomi on kooltaan noin 10-10 metriä (tai 10-8 senttimetriä). Tätä voidaan pitää karkeana arvona mille tahansa atomille.
• Protonien ja neutronien massa on sama, noin 1,67 × 10-24 grammaa, määriteltynä yhdeksi atomimassayksiköksi (amu) tai yhdeksi daltoniksi.
• Atomit koostuvat kolmesta perushiukkasesta: protoneista, elektroneista ja neutroneista.
  • Protonit: alkuainehiukkanen, jonka varaus on +1, löytyy atomin ytimestä.
  • Neutronit: alkuainehiukkanen, jonka varaus on 0, löytyy atomin ytimestä.
  • Atomiluku: protonien lukumäärä atomin ytimessä. Se määrittelee atomin kemialliset ominaisuudet.
  • Atomimassa: yhden atomimoolin massa grammoina, kaikkien stabiilien isotooppien keskiarvona. Puhtaan isotoopin atomimassa on yhtä suuri kuin protonien ja neutronien lukumäärä. Massayksikköä kutsutaan myös Daltoniksi (Da).
  • Elektronit: alkuainehiukkanen, jonka varaus on -1, löytyy ytimen ulkopuolelta, kiertoradalla.
• Yleensä ydin sisältää yli 99,9 % atomin massasta.
• Elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä atomissa (Ne = Np). Kun Ne ei ole yhtä suuri kuin Np (Ne ≠ Np), sitä kutsutaan ioniksi.
• Kaikki atomin ytimessä olevat sähkövoimat ovat vastenmielisiä, koska protonit hylkivät toisiaan eivätkä neutronit tunne sähköistä voimaa. Jos niitä pidetään yhdessä, syntyy ydinvoimaa.
• Kuitenkin, kun ydin on epävakaa, sen on päästävä eroon ylimääräisestä massasta tai hiukkasista säteilyn avulla. Se pysyy radioaktiivisena ajan kuluessa, kunnes se menettää tarpeeksi hiukkasia ja muuttuu vakaaksi.

Atom työarkit

Tämä on fantastinen paketti, joka sisältää kaiken, mitä sinun tulee tietää atomista 26 perusteellisella sivulla. Nämä ovat käyttövalmiita Atom-laskentataulukoita, jotka sopivat täydellisesti opettamaan opiskelijoille atomista, joka on alkuaineen pienin hiukkanen, jolla on edelleen samat elementin kemialliset ominaisuudet.

Täydellinen luettelo mukana olevista työarkeista

• Faktaa atomista
• Pienimmät asiat
• Atomin osat
• Atomirakenne
• Fuusio – Fissio
• Atomin voima
• Väärinkäytön vaikutukset
• Marie Curie
• Nopea arvostelu
• 'Atomin' kanssa
• Etsi Atom

Linkitä / lainaa tämä sivu

Jos viittaat johonkin tämän sivun sisältöön omalla verkkosivustollasi, käytä alla olevaa koodia mainitaksesi tämän sivun alkuperäisenä lähteenä.

Linkki näkyy muodossa Atom Facts & Worksheets: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 1. lokakuuta 2020

Käytä minkä tahansa opetussuunnitelman kanssa

Nämä laskentataulukot on erityisesti suunniteltu käytettäväksi minkä tahansa kansainvälisen opetussuunnitelman kanssa. Voit käyttää näitä laskentataulukoita sellaisenaan tai muokata niitä Google Slidesin avulla tehdäksesi niistä täsmällisempiä oppilaiden kykytasojen ja opetussuunnitelmastandardien mukaan.

Jaa Ystäviesi Kanssa: